Termoquímica !

Na Termoquímica é necessário estudar a variação de energia envolvida em uma transformação química, podendo ela ser Endotérmica ou Exotérmica.

As Reações Exotérmicas são reações que Liberam energia na forma de calor. Elas fornecem calor ao recipiente, elevando a temperatura do mesmo.

A entalpia do recipiente é maior em relação a entalpia dos produtos. Representação gráfica:

ΔH representa a variação, no caso da reação exotérmica, sempre será negativo. Para calcular o ΔH usa-se ΔH = Hr (entalpia dos recipientes) - Hp (entalpia dos produtos).

As Reações Endotérmicas são as que absorvem energia, retiram o calor do recipiente, fazendo com que ele abaixe sua temperatura. Seu ΔH é positivo, apresenta entalpia dos reagentes menor em relação a entalpia dos produtos. Representação gráfica:

ΔH representa a variação, no caso da reação endotérmica, sempre será positivo. Para calcular o ΔH usa-se ΔH = Hr (entalpia dos recipientes) - Hp (entalpia dos produtos).

(Post escrito por Kendra)

Calculo do valor de ΔH 

Conceitos importantes


Estado padrão de uma substancia: toda substancia simples que se encontra em seu estado alotrópico mais estável e no estado físico mais abundante e caracterizado como substancia no estado padrão e sua energia e igual a zero


Calor de formação ou entalpia padrão de formação de uma substancia:

A entalpia de formação ( Δ_fH⁰ ) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A reação de formação de composto consiste na formação do composto em questão a partir dos seus elementos na sua forma mais estável em condições PTN.

A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão de 1 atm.

Calor de combustão ou entalpia padrão de combusta de uma substancia :

Calor de combustão é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) pela queima de um mol de substância.

Todas as substâncias estão no estado padrão.

A maioria das reações de combustão é exotérmica. Nessas reações o calor de combustão é negativo

Há alguns exemplos de calor de combustão positivos, como para as reações de combustão de [;N_2;], com formação dos óxidos: [;NO;],[;N_2O;] e [;NO_2;]. O calor de combustão de uma substância é determinado utilizando-se uma bomba calorimétrica. Neste aparelho a combustão ocorre a volume constante, consequentemente, pode se determinar a variação de energia durante a reação.
(Post escrito por Luis Felipe )

 

Calculo de ΔH utilizando a lei de Hess:

Foi criada pelo químico suíço Germain H. Hess (1802-1850), que é considerado um dos fundadores da Termoquímica.

Sua lei dizia o seguinte:

 

 

 

Mas para calcular o ΔH precisamos do conhecimento de algumas regras:

*Ao inverter uma reação auxiliar devemos inverter também o sinal do ΔH.

* Ao multiplicarmos ou dividirmos uma reação auxiliar o ΔH sofrerá a mesma operação.

*para determinarmos a equação global somamos o que está do mesmo lado e simplificamos o que estiver em lados opostos.

*o ΔH da reação global será a soma do ΔH das reações auxiliares.

(Post escrito por Ju (:)