Teoria das
Colisões
Para
que um reação ocorra, é necessário que haja uma colisão adequada entre as
partículas dos reagentes e com uma energia maior que a energia mínima
necessária para a ocorrência da reação. Também é necessário que reagentes
entrem em contato e colidam com orientação espacial e energia suficiente para
romper e formar ligações. Deve existir energia suficiente para se atingir o
complexo ou estado ativado.
Colisão Favorável
Colisão Não-favorável
Energia de Ativação
É a energia inicial necessária para que uma
reação aconteça. Caso a energia necessária pelos reagentes seja menor que a
precisa, a reação não ocorre.
Estado ou Complexo
Ativado
Fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de
forma favorável, roupem as suas ligações e formam novas ligações originando os
produtos.
Reação Exotérmicas
Reação Endotérmica
(post escrito pelo moderador Leonardo )
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