Quimicamente complexo: Gases !

Gases!

São moléculas com grande mobilidade, o aumento da temperatura faz a energia cinética das moléculas gasosas aumentar. Não possuem forma ou volume fixo, adquire a forma o o volume do recipiente. São bastante compressivas, ou seja, as moléculas podem ser comprimidas aumentando a pressao do sistema. São misciveis, elas sempre se misturam entre si em quais quer proporçoes formando sistemas homogeneos. Com exceção dos gases nobres os sistemas gasosos são formados por moléculas cujos atomos se unem por ligaçoes covalentes.

Equação geral dos gases!

Dada pela equação :

Onde: P1= Pressão inicial; V1= Volume inicial; T1= Temperatura inicial; P2= Pressão final; V2= Volume final; T2= Temperatura final.

Esta equação relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um sistema. Essa equação se preocupa apenas com a situação inicial e final da transformação, sem se importar com a situação intermediária.

● Pressão e Volume são inversamente proporcionais

● Pressão e Temperatura são diretamente proporcionais

● Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais

Unidades de medida de Temperatura, Volume e Pressão!

● Temperatura --> Sempre em Kelvin

Temperatura em Kelvin = Temperatura em °C + 273

● Volume --> Situação inicial e final nas mesma unidades de medidas, podendo ser:

m³; ml; L; dm³

● Pressão --> Pode se em atm ou mmHg, lembrando que:

1atm = 760 mmHg

Transformações Gasosas:

São transformações que podem ocorrer com uma das grandezas (pressão, volume ou temperatura) sem serem alteradas.

Transformação Isobárica:

É regida pela lei de Charles e possui pressão constante. Como a pressão é constante podemos cortar P1 e P2 da equação geral dos gases.

Analise Gráfica:

Transformação Isocórica:

É regida pela lei de Gay-Lussac e possui volume constante. Pode ser chamada de isocórica, isovolumétrica ou isométrica. Como o volume é constante podemos cortar V1 e V2 da equação geral dos gases.