Teoria das colisões !

Teoria das Colisões

Para que um reação ocorra, é necessário que haja uma colisão adequada entre as partículas dos reagentes e com uma energia maior que a energia mínima necessária para a ocorrência da reação. Também é necessário que reagentes entrem em contato e colidam com orientação espacial e energia suficiente para romper e formar ligações. Deve existir energia suficiente para se atingir o complexo ou estado ativado.

 Colisão Favorável

Colisão Não-favorável

Energia de Ativação

É a energia inicial necessária para que uma reação aconteça. Caso a energia necessária pelos reagentes seja menor que a precisa, a reação não ocorre.

Estado ou Complexo Ativado

Fração de tempo em que as moléculas de reagentes colidem de forma favorável, roupem as suas ligações e formam novas ligações originando os produtos.

Reação Exotérmicas                                        

 

Reação Endotérmica

(post escrito pelo moderador Leonardo )                                

Cinética Química !

Cinética Química !

Estuda as velocidades das reações, e a velocidade média pode ser calculada por meio da

 seguinte expressão: 

  

X= Concentração

T= Tempo

f= final

i= inicial

* Quando for:

Vm + = Velocidade de formação

Vm - = Velocidade de consumo

* Unidade: Vm= Mol = Mol . L­­ ^-1 . min^-1

^{(Post escrito pela moderadora Ju (: )}

Termoquímica !

Na Termoquímica é necessário estudar a variação de energia envolvida em uma transformação química, podendo ela ser Endotérmica ou Exotérmica.

As Reações Exotérmicas são reações que Liberam energia na forma de calor. Elas fornecem calor ao recipiente, elevando a temperatura do mesmo.

A entalpia do recipiente é maior em relação a entalpia dos produtos. Representação gráfica:

ΔH representa a variação, no caso da reação exotérmica, sempre será negativo. Para calcular o ΔH usa-se ΔH = Hr (entalpia dos recipientes) - Hp (entalpia dos produtos).

As Reações Endotérmicas são as que absorvem energia, retiram o calor do recipiente, fazendo com que ele abaixe sua temperatura. Seu ΔH é positivo, apresenta entalpia dos reagentes menor em relação a entalpia dos produtos. Representação gráfica:

ΔH representa a variação, no caso da reação endotérmica, sempre será positivo. Para calcular o ΔH usa-se ΔH = Hr (entalpia dos recipientes) - Hp (entalpia dos produtos).

(Post escrito por Kendra)

Calculo do valor de ΔH 

Conceitos importantes


Estado padrão de uma substancia: toda substancia simples que se encontra em seu estado alotrópico mais estável e no estado físico mais abundante e caracterizado como substancia no estado padrão e sua energia e igual a zero


Calor de formação ou entalpia padrão de formação de uma substancia:

A entalpia de formação ( Δ_fH⁰ ) de um composto químico é a variação da entalpia da reação de formação deste composto a partir de suas espécies elementares que o compõem, na sua forma mais abundante, ou seja, é a energia liberada ou absorvida pela reação de formação de compostos. A reação de formação de composto consiste na formação do composto em questão a partir dos seus elementos na sua forma mais estável em condições PTN.

A unidade da variação de entalpia no SI é kJ/mol.

Quando a entalpia de formação é omitida na equação química da reação, significa que foi medida na temperatura de 298 K e pressão de 1 atm.

Calor de combustão ou entalpia padrão de combusta de uma substancia :

Calor de combustão é a variação de entalpia (quantidade de calor liberada) pela queima de um mol de substância.

Todas as substâncias estão no estado padrão.

A maioria das reações de combustão é exotérmica. Nessas reações o calor de combustão é negativo

Há alguns exemplos de calor de combustão positivos, como para as reações de combustão de [;N_2;], com formação dos óxidos: [;NO;],[;N_2O;] e [;NO_2;]. O calor de combustão de uma substância é determinado utilizando-se uma bomba calorimétrica. Neste aparelho a combustão ocorre a volume constante, consequentemente, pode se determinar a variação de energia durante a reação.
(Post escrito por Luis Felipe )

 

Calculo de ΔH utilizando a lei de Hess:

Foi criada pelo químico suíço Germain H. Hess (1802-1850), que é considerado um dos fundadores da Termoquímica.

Sua lei dizia o seguinte:

 

 

 

Mas para calcular o ΔH precisamos do conhecimento de algumas regras:

*Ao inverter uma reação auxiliar devemos inverter também o sinal do ΔH.

* Ao multiplicarmos ou dividirmos uma reação auxiliar o ΔH sofrerá a mesma operação.

*para determinarmos a equação global somamos o que está do mesmo lado e simplificamos o que estiver em lados opostos.

*o ΔH da reação global será a soma do ΔH das reações auxiliares.

(Post escrito por Ju (:)

Equação de Clapeyron !

Benoit Paul Émile Clapeyron era físico e engenheiro

 francês que nasceu em Paris e viveu entre os anos

 de 1799 e 1864. Foi um dos responsáveis pela 

criação da Termodinâmica!

 

Com base nas leis de Charles, Boyle e Gay-Lussac, Clapeyron estabeleceu uma relação entre temperatura, pressão, volume e o número de mols. Dada por a seguinte formula:

(post escrito pela moderadora Juliane) 

Gases !

Gases!

São moléculas com grande mobilidade, o aumento da temperatura faz a energia cinética das moléculas gasosas aumentar. Não possuem forma ou volume fixo, adquire a forma o o volume do recipiente. São bastante compressivas, ou seja, as moléculas podem ser comprimidas aumentando a pressao do sistema. São misciveis, elas sempre se misturam entre si em quais quer proporçoes formando sistemas homogeneos. Com exceção dos gases nobres os sistemas gasosos são formados por moléculas cujos atomos se unem por ligaçoes covalentes.

Equação geral dos gases!

Dada pela equação :

Onde: P1= Pressão inicial; V1= Volume inicial; T1= Temperatura inicial; P2= Pressão final; V2= Volume final; T2= Temperatura final.

Esta equação relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um sistema. Essa equação se preocupa apenas com a situação inicial e final da transformação, sem se importar com a situação intermediária.

●      Pressão e Volume são inversamente proporcionais

●      Pressão e Temperatura são diretamente proporcionais

●      Volume e a Temperatura são diretamente proporcionais

Unidades de medida de Temperatura, Volume e Pressão!

●      Temperatura --> Sempre em Kelvin

Temperatura em Kelvin = Temperatura em °C + 273

●      Volume --> Situação inicial e final nas mesma unidades de medidas, podendo ser:

m³; ml; L; dm³

●      Pressão --> Pode se em atm ou mmHg, lembrando que:

1atm = 760 mmHg

Transformações Gasosas:

São transformações que podem ocorrer com uma das grandezas (pressão, volume ou temperatura) sem serem alteradas.

Transformação Isobárica:

É regida pela lei de Charles e possui pressão constante. Como a pressão é constante podemos cortar P1 e P2 da equação geral dos gases.

Analise Gráfica:

Transformação Isocórica:

É regida pela lei de Gay-Lussac e possui volume constante. Pode ser chamada de isocórica, isovolumétrica ou isométrica. Como o volume é constante podemos cortar V1 e V2 da equação geral dos gases.

Analise Gráfica:

Transformação Isotérmica:

É regida pela lei de Boyle-Mariotti e possui temperatura constante. Como a temperatura é constante podemos cortar T1 e T2 da equação geral do gases.

Analise Gráfica:

(post escrito pelas moderadoras Thainá e Kendra )