Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:
Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.
O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."
Pode ocorrer por adicionar ou retirar reagentes ,adicionar ou retirar produtos.

Constante de ionização de ácidos (ka)

- quando um ácido entra em contato com a água ocorre reação de ionização ,a qual é reversível , oque nos  permite determinar o valor da constante de equilíbrio dos ácidos.

.quanto maior o (Ka) , maior a quantidade de íons formados e maior também será a força do ácido .

O (Ka) pode ser influenciado pela temperatura por ser uma constante de equilíbrio.  Veja :

Em Química, dado um ácido fraco HA , sua dissolução em água está sujeito a um equilíbrio:

HA + H₂O ↔ A^- + H₃O⁺

Ou simplificadamente:

HA ↔ A^- + H⁺

A constante de acidez ou constante de dissociação ácida , Ka , de HA/A^- é definida por:

Onde [AH] indica a concentração molar do ácido HA numa solução aquosa..

A constante de acidez Ka é proporcional a concentração dos íons formados. Portanto, quanto maior o valor de ka mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.

(postado por Luis Felipe Sequinel)