Concentração Comum e Molar !

A concentração de uma solução é como se caracteriza um sistema, podendo ele ser calculado por diversas maneiras, incluindo as que estudaremos agora:

Concentração comum:

 A Concentração Comum, caracterizada por ser uma solução dada pela razão entre a massa, dada em gramas (g) e o volume, dado por litros (L), formando-se então sua unidade: g/L.

A fórmula usada é Concentração igual a massa, sobre volume. Temos, assim:

A unidade de concentração comum é composta por uma unidade de massa dividida por uma de volume. Exemplo:

Um frasco de um produto informa o seguinte: C = 50 mg/ml.

Responda: Quantos mg há em um ml? Quantos mg de soluto há em meio litro de solução?

Resposta: Há 50 mg de soluto para cada ml de solução. Usando a fórmula, temos: 50 = massa do soluto/500. Massa do soluto = 25000mg.

Concentração molar:

A concentração molar ou molaridade serve para relacionar o numero de mols do soluto pelo volume da solução.

Logo sua formula será:

   

A unidade utilizada é mol/L ou M (molar)

Exemplo de aplicação:

1-     Em um balão volumétrico de 800mL são colocados 20g de sulfato de magnésio e água suficiente para atingir a marca do gargalo. Com base nessa informação determine a concentração molar em (mol/L) dessa solução. Dados: O=16g/mol; Mg=24g/mol; S=32g/mol.

Resolução:

1°) achar a concentração comum.

1L    ———-    1000 mL

xL    ———-     800  mL

x= 0,8 L

C= m/v

C= 20/0,8

C= 25 g/L

2°) achar a quantidade de matéria (mol) relativa a 20g de sulfato de magnésio

MgSO4 = 1(24) + 1(32) + 4(16)

MgSO4 =  24 + 32 + 64 = 120 g/mol

120g  ——-  1 mol

20g    ——-   x

x= 0,16

3°) A concentração molar em (mol/L) dessa solução

Cm= n/v

Cm= 0,16/0,8

Cm= 0,2

(Post Criado pelas moderadoras Kendra e Thainá.)