Características gerais dos gases

Molécula com grande mobilidade:

O aumento da temperatura do sistema faz a energia cinética das moléculas gasosas aumentar.

Sistema em forma ou volume fixos

Os sistemas formados por gases apresentam a forma e o volume do recipiente.

Grande compreensibilidade

Com exceção dos gases nobres, os sistemas gasosos são formados por moléculas cujos átomos se unem por ligações covalentes.

Compostos moleculares

Mom exceção dos gases nobres, os sistemas gasosos são formados por moléculas cujos átomos se unem por ligações covalentes.

São miscíveis entre si

Moléculas gasosas sempre se misturam entre si em quaisquer proporções, formando sistemas homogêneos.

(Post escrito pelo moderador Leonardo.)

Gás e Vapor !

Diferença entre Gás e Vapor:

º Vapor - Está presente na natureza, no pulmão, na água... Ele sofre liquefação quando a temperatura abaixa ou quando há o simples aumento da pressão no sistema. Mas não é possível que aconteça os dois juntos (temperatura ou aumenta, ou diminui).

º Gás - Está presente nas indústrias, não sofre liquefação pelo abaixamento na temperatura ou no aumento da pressão. É possível e necessário que aconteça os dois ao mesmo tempo (aumento de pressão, e baixa temperatura)

 

 Para começarmos a aprender sobre gases, 

é preciso que relembremos alguns conceitos! 

*Pressão: 

Força de um determinado número de partículas sobre um recipiente. Para calcular a pressão, usamos a fórmula P- F/A

        *Temperatura:

         Grau de agitação das partículas

 

*Calor:

Energia transitando de um corpo mais

 quente para outro mais frio.

*Volume:

Espaço ocupado por um corpo 

tridimensional (altura, largura e profundidade)

(post escrito pela moderadora Ju (: )

Exercícios de Fixação !

Exercícios para Fixação:

 
Aqui estão alguns exercícios que nós encontramos ( ao final do post terá as fontes, e lá você poderá encontrar mais exercícios e de diferentes níveis) e servem para dar uma "fixadinha"no que vimos até agora! 
Mãos a obra? 


1) (UFRN) Concentração molar significa a razão entre:
a) a massa do soluto e massa da solução.
b) número de moles do soluto e massa do solvente, em quilogramas.
c) massa do soluto e massa do solvente.
d) número de moles do soluto e volume da solução, em litros.
e) número de moles do soluto e número de moles da solução.


2) Uma solução 0,05M de glicose, contida em um béquer, perde água por evaporação até restar um volume de 100mL, passando a concentração para 0,5 M. O volume da água evaporada é, aproximadamente:
A) 50Ml
B) 100Ml
C) 500Ml
D) 800ML
E) 1000 ML


3) (OSEC) A pressão do vapor de um líquido puro molecular depende:

a) Apenas da estrutura de suas moléculas.
b) Apenas da massa específica do líquido.
c) Apenas da temperatura do líquido.
d) Da estrutura de suas moléculas e da temperatura do líquido.
e) Da estrutura de suas moléculas e do volume do vapor.


Fontes: 

http://www.coladaweb.com/exercicios-resolvidos/exercicios-resolvidos-de-quimica/propriedades-coligativas

http://www.amigonerd.com/concentracao-molar/

http://www.profjoaoneto.com.br/fisicoq/ssolucoes.htm

Gabarito: 
1-D
2-E
3-D




(Post escrito pela moderadora Ju (: )