Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:
Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.
O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."
Pode ocorrer por adicionar ou retirar reagentes ,adicionar ou retirar produtos.

Constante de ionização de ácidos (ka)

- quando um ácido entra em contato com a água ocorre reação de ionização ,a qual é reversível , oque nos  permite determinar o valor da constante de equilíbrio dos ácidos.

.quanto maior o (Ka) , maior a quantidade de íons formados e maior também será a força do ácido .

O (Ka) pode ser influenciado pela temperatura por ser uma constante de equilíbrio.  Veja :

Em Química, dado um ácido fraco HA , sua dissolução em água está sujeito a um equilíbrio:

HA + H₂O ↔ A^- + H₃O⁺

Ou simplificadamente:

HA ↔ A^- + H⁺

A constante de acidez ou constante de dissociação ácida , Ka , de HA/A^- é definida por:

Onde [AH] indica a concentração molar do ácido HA numa solução aquosa..

A constante de acidez Ka é proporcional a concentração dos íons formados. Portanto, quanto maior o valor de ka mais ionizado é o ácido, consequentemente maior a sua força.

(postado por Luis Felipe Sequinel)

Reações reversíveis e irreversíveis, e constrante de equilibro químico !

A reação é reversível, ou seja, apenas ocorre o equilíbrio químico se houver reversibilidade da reação envolvida, ocorrendo tanto no sentido dos reagentes para os produtos como dos produtos para os reagentes. Todo o equilíbrio é dinâmico, o que significa que suas quantidades não se alteram e a reação não deixa de acontecer.

Reações irreversíveis ocorrem quando 100% dos reagentes são convertidos em produtos, porém, os produtos não são totalmente convertidos aos reagentes.

Já as Reações reversíveis, a quantidade de regente formada é igual à quantidade de produtos formados.

Leitura do gráfico: Quando se atinge o equilíbrio, as velocidades de reação reversível se igualam. Velocidade (mol. Lˉ¹. minˉ¹) por tempo (min).

Leitura do gráfico: Quanto se atinge uma reação reversível, as concentrações tornam-se constantes. Concentração (mol. Lˉ¹) por tempo (min).

Constante de Equilíbrio:

• Sendo a reação fundamental e reversível;
• A velocidade direta se torna sempre igual a velocidade inversa;
• As concentrações de produtos e reagentes são constantes;
• As constantes, então, encontram-se nas seguintes fórmulas:    

 

Como saber se a reação está em equilíbrio?

Sabendo-se o valor da constante de equilíbrio, dada por Kc, concluímos que

Q > Kc quando não está em equilíbrio, quando a concentração dos produtos é maior do que a dos reagentes e quando as mesmas são variáveis.

Q = Kc quando a reação está em equilíbrio, sendo reagentes iguais aos produtos e suas concentrações também iguais.

Q < Kc quando não está em equilíbrio, as concentrações dos reagentes e produtos sendo variáveis e a concentração dos produtos maior do que a concentração dos reagentes.

  (postado por Kendra (: )